Mapa conceptual

Taller enlaces químicos.

Resuelve:

1. Qué entiendes por enlace químico?
2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
3. Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
4. Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

1. Entiendo por enlace químico que  son las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos con el fin de alcanzar la estabilidad, cuando esto sucede, entre los átomos pueden: Ceder, aceptar o compartir electrones.
Estos enlaces solo se llevan a cabo en los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá el átomo con otro, y las características de este enlace.

2. Todo enlace químico debe tener presente: Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad,  Valencia y número de oxidación. 
Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón al átomo, en los elementos de un mismo grupo el potencial de ionización disminuye a medida que se baja en la tabla periódica (de arriba abajo) en los elementos de un mismo periodo el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico es decir, de izquierda a derecha. 

Afinidad electrónica: Es la energía liberada al capturar un electrón en los grupos, la afinidad electrónica aumenta de bajo hacía arriba (a medida que sube en la tabla periódica) y en los periodos aumenta de izquierda a derecha, sin embargo no es posible encontrar esta tabla periódica tradicional.  

Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, es decir que la electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacía el electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo, entre mayor sea, mayor sera su capacidad para atraerlos, "El FLUOR (F) es el elemento con más electronegatividad y el FRANCIO (FR) es el elemento con menos electronegatividad.

Valencia: Es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía, se ponen en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

Numero de Oxidación: Es la carga eléctrica que un átomo tiene para formar un compuesto, va a depender de elementos ganados, perdidos o convertidos, cuando un elemento pierde electrones se oxida y cuando gana este se reduce.  

3. la diferencia entre El  número de oxidación y el valencia de un elemento es:
El Valencia es la capacidad de combinación de un átomo (con números) que indica la cantidad de enlaces que puede formar un elemento; mientras que el número de oxidación es la carga eléctrica que un átomo tiene para formar un compuesto, esta carga eléctrica va a depender de electrones ganados, perdidos o convertidos, cuando un elemento pierde electrones se oxida y cuando gana se reduce.