Taller enlaces químicos.

Resuelve:

1. Qué entiendes por enlace químico?
2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
3. Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
4. Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

1. Entiendo por enlace químico que  son las fuerzas que mantienen unidos a dos o más átomos con el fin de alcanzar la estabilidad, cuando esto sucede, entre los átomos pueden: Ceder, aceptar o compartir electrones.
Estos enlaces solo se llevan a cabo en los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá el átomo con otro, y las características de este enlace.

2. Todo enlace químico debe tener presente: Energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad,  Valencia y número de oxidación. 
Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón al átomo, en los elementos de un mismo grupo el potencial de ionización disminuye a medida que se baja en la tabla periódica (de arriba abajo) en los elementos de un mismo periodo el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico es decir, de izquierda a derecha. 

Afinidad electrónica: Es la energía liberada al capturar un electrón en los grupos, la afinidad electrónica aumenta de bajo hacía arriba (a medida que sube en la tabla periódica) y en los periodos aumenta de izquierda a derecha, sin embargo no es posible encontrar esta tabla periódica tradicional.  

Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, es decir que la electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacía el electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo, entre mayor sea, mayor sera su capacidad para atraerlos, "El FLUOR (F) es el elemento con más electronegatividad y el FRANCIO (FR) es el elemento con menos electronegatividad.

Valencia: Es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía, se ponen en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

Numero de Oxidación: Es la carga eléctrica que un átomo tiene para formar un compuesto, va a depender de elementos ganados, perdidos o convertidos, cuando un elemento pierde electrones se oxida y cuando gana este se reduce.  

3. la diferencia entre El  número de oxidación y el valencia de un elemento es:
El Valencia es la capacidad de combinación de un átomo (con números) que indica la cantidad de enlaces que puede formar un elemento; mientras que el número de oxidación es la carga eléctrica que un átomo tiene para formar un compuesto, esta carga eléctrica va a depender de electrones ganados, perdidos o convertidos, cuando un elemento pierde electrones se oxida y cuando gana se reduce.

4. Los diferentes tipos de enlaces existentes son: Enlace iónico, Enlace covalente, Enlace metálico, Enlace de hidrógeno.

Enlace iónico: El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, esto seda cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
Características:
* Aspecto cristalino y frágil
*Elevados puntos de fusión y ebullición 
*Capacidad de conducir la corriente eléctrica.
  
Un ejemplo es el fluoruro de sodio (NAF)
Na: Metal del grupo IA
F: No metal del grupo VllA

Enlace covalente: Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones los cuales tienen giros opuestos, los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos, existen tres clases de enlaces covalentes que son:
Enlace covalente puro
Enlace covalente polar
Enlace covalente coordinado o triple

Enlace covalente puro: Es aquel que se da entre dos átomos que tienen exactamente la misma electronegatividad, es decir el compartimiento de electrones entre dos o más átomos del mismo elemento
Ejemplo: Un átomo de Hidrógeno (H) que cuenta con solo 1 electrón, para que este átomo sea estable debe tener dos electrones en su ultimo nivel, para esto se llamaría un átomo nuevo de Hidrógeno y este compartiría su electrón con el primero, de este modo ya ambos tienen 2 electrones. 

Enlace covalente polar: Este se forma a compartir electrones de cada uno de los átomos
Ejemplo: El monóxido de azufre, que esta formado por un átomo de azufre y un átomo de oxigeno ambos elementos tiene 6 electrones en su ultima capa, estos al unirse comparten 4 electrones lo que completa 8 para cada uno de los átomos en su ultimo nivel de energía. 

Enlace covalente coordinado o triple: Este se forma al compartir tres pares de electrones
Ejemplo: El amoniaco (NH3) que esta formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno, el nitrógeno tiene cinco electrones en su ultimo nivel, para completar ocho electrones se une a tres átomos de hidrógeno por ende comparte tres electrones más gracias a esto se completan ocho electrones finalmente.  

Enlace de hidrógeno: Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo, se produce un enlace de hidrógeno o puente de hidrógeno cuando un átomo de hidrógeno se encuentra entre dos átomos más electronegativos, estableciendo un vinculo entre ellos, el átomo de hidrógeno tiene una carga parcial positiva por lo que atrae a la densidad electrónica de un átomo cercano en el espacio 
Ejemplo: El oxigeno tiene seis electrones en su ultimo nivel para completar ocho electrones utiliza los electrones de los dos hidrógenos con los que forma una molécula de agua. 

Enlace metálico: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube) de los metales entre sí 
Ejemplo: Ca+K 
Cu+Zn 

ACTIVIDADES A REALIZAR:

1. De respuesta a la pregunta inicial. 
2. Realizar mapa conceptual de los videos vistos.
3. Realiza una actividad donde se pueda vivenciar este concepto.

1. Los compuestos químicos están presentes en nuestro entorno. Mientras que sólo hay alrededor de 118 elementos catalogados en la tabla periódica, obviamente hay más substancias en la naturaleza que los anteriores  118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Un compuesto se forma cuando dos o más átomos se enlazan químicamente. El compuesto que resulta de este enlace es químicamente y físicamente único y diferente de sus átomos originarios. En el último siglo se han desarrollado muchos compuestos creados artificialmente por el hombre, por medio de procesos químicos, sin embargo la mayoría de los compuestos existentes en el planeta se han creado como causa de reacciones químicas y enlaces que ocurren entre los diferentes elementos que se encuentran en la naturaleza. La mayoría de las sustancias que se encuentran en la naturaleza, como el agua, el aire, la madera o petróleo son compuestos químicos, que se forman por medio de enlaces químicos con el fin de que los átomos de los elementos que participan en el enlace alcancen la estabilidad (8 electrones en el último nivel). Todos estos enlaces que forman los compuestos químicos no están controlados por ninguna selección humana, sino que ellos mismos ocurren.

Los compuestos químicos pueden ser tener un tamaño muy pequeño, como el de los compuestos que crea nuestro cuerpo al digerir los alimentos, hasta tener el tamaño del océano (compuesto de agua principalmente, es decir, enlaces entre dos moléculas de hidrógeno y una de oxígeno).

2. Mapa conceptual de los vídeos.  https://cacoo.com/diagrams/pGqjAsja2xhOv9zB https://docs.google.com/document/d/1ufbG685GTig6sAAkb6gzmFYisfeweyrFRKowG9uW1Gc/edit?usp=sharing 

3. Actividad:

Practica experimento.

Materiales:
* 1 Vaso plástico
* 2 laminas de cobre
* 2 baterías (pilas)
* 2 bombillo pequeños
*  3 cables con pinza caimán en cada una de sus puntas

Como reactivos se necesita:
*Agua
*Aceite
*Sal
*Azúcar
*Glicerina

Proceso: Conectamos dos de los cables que tenemos a cada una de las laminas de cobre, sumergimos cada uno de las laminas con los cables al vaso con agua, conectamos al puerto negativo de nuestra batería uno de los cables, tomamos un bombillo y lo conectamos a la batería acercando el cable que esta sumergido en el agua con la lamina de cobre, ¿que sucede?, después de ver esta reacción, desconectamos los cables de las laminas y unimos los dos caimanes y conectamos el bombillo a la batería nuevamente ¿que sucede?

En el mismo vaso con agua, adiciona sal mezclar con una cuchara, hacemos lo mismo que hicimos inicialmente ¿Qué sucede? ¿Qué es esa sustancia o esa coloración que vemos? ¿Qué color tomo el agua?
¿Que más podemos observar con esta sustancia?

Hacemos lo mismo con un vaso de agua y azúcar mezclamos como anteriormente, limpiamos las laminas de cobre para que no ocurran cosas no deseadas una vez esto este listo hacemos lo mismo que con el agua con sal ¿Que sucede? ¿Por qué?

Hacemos lo mismo con los reactivos que nos falta que son el aceite y la glicerina ¿Que sucede? ¿Por que se da esto?

Sacar conclusiones e identificar que clase de enlace químico es este.


Biografía: http://es.wikipedia.org/wiki/Electronegatividad
http://conceptosdequimica.blogspot.com/2009/07/potencial-de-ionizacion.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
http://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/qino/T6.cfm
https://www.youtube.com/watch?v=PMNdND-rurA
https://www.youtube.com/watch?v=Jw83nWI9jCA
https://www.youtube.com/watch?v=85XmStwDdJo
https://www.youtube.com/watch?v=qUvAmDCJ16s